Cálculo de la masa atómica de un elemento: paso a paso

Mariam Letizia Reyes Rey marzo 11, 2023 5 min de lectura

Si eres estudiante de química o simplemente tienes curiosidad por conocer más sobre la composición de la materia, seguro te has preguntado qué es la masa atómica y cómo se calcula. En este artículo, te explicaremos todo lo que necesitas saber sobre este tema y su importancia en la química.

¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica es la masa promedio de los átomos de un elemento en una muestra. Se expresa en unidades de masa atómica (u) y su valor depende de la cantidad de protones y neutrones que tenga el núcleo de un átomo.

¿Cómo se calcula la masa atómica de un elemento?

Para calcular la masa atómica de un elemento, se debe sumar la masa de todos los isótopos del elemento multiplicada por su abundancia relativa. La abundancia relativa es la proporción de cada isótopo en una muestra.

Por ejemplo, si queremos calcular la masa atómica del carbono, que tiene dos isótopos principales (el carbono-12 y el carbono-13), se debe hacer la siguiente operación:

• 0,9893 x 12 u (masa del carbono-12) + 0,0107 x 13,003 u (masa del carbono-13) = 12,011 u

Por lo tanto, la masa atómica del carbono es de aproximadamente 12,011 u.

¿Qué es el peso atómico?

El peso atómico es un término antiguo que se usaba para referirse a la masa atómica. Actualmente, se prefiere el uso del término «masa atómica».

¿Por qué es importante conocer la masa atómica de un elemento?

Conocer la masa atómica de un elemento es importante en múltiples aplicaciones en química, tales como la determinación de la cantidad de una sustancia en una muestra, el cálculo de las proporciones de elementos en un compuesto, la predicción de la reactividad química de los elementos, entre otros.

¿Cómo encontrar la masa atómica de un elemento en la tabla periódica?

La masa atómica de un elemento se encuentra en la tabla periódica debajo del símbolo del elemento. La masa atómica que se indica en la tabla periódica es la masa atómica promedio, que es la suma de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento multiplicada por su abundancia relativa.

¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?

La masa atómica promedio de un elemento se calcula sumando la masa de cada isótopo multiplicada por su abundancia relativa.

Por ejemplo, si queremos calcular la masa atómica promedio del cloro, que tiene dos isótopos principales (el cloro-35 y el cloro-37), se debe hacer la siguiente operación:

• (0,75 x 35 u) + (0,25 x 37 u) = 35,5 u

Por lo tanto, la masa atómica promedio del cloro es de aproximadamente 35,5 u.

¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?

La masa molar de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos del compuesto multiplicadas por su cantidad en moles.

Por ejemplo, si queremos calcular la masa molar de la glucosa (C₆H₁₂O₆), se debe hacer la siguiente operación:

• (6 x 12,011 u) + (12 x 1,008 u) + (6 x 15,999 u) = 180,156 u

Por lo tanto, la masa molar de la glucosa es de aproximadamente 180,156 g/mol.

¿Cómo se utiliza la masa molar en los cálculos estequiométricos?

La masa molar es una herramienta útil en los cálculos estequiométricos, que son aquellos que involucran la cantidad de sustancias que reaccionan y se producen en una reacción química. La masa molar se utiliza para convertir entre moles y gramos de una sustancia, lo que permite calcular las cantidades de reactivos y productos necesarias en una reacción química.

¿Qué diferencias existen entre la masa atómica y la masa molar?

La masa atómica es la masa promedio de los átomos de un elemento, mientras que la masa molar es la masa de un mol de átomos, moléculas o iones de un compuesto. La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (u) y la masa molar se expresa en gramos por mol (g/mol).

Conclusión

La masa atómica es un concepto fundamental en la química que se utiliza para describir las propiedades de los elementos y compuestos. Conocer cómo calcular la masa atómica y la masa molar de un elemento o compuesto es esencial para poder realizar cálculos estequiométricos precisos y entender la composición de la materia.

Preguntas frecuentes

¿La masa atómica de un elemento es siempre un número entero?

No necesariamente. La masa atómica de un elemento puede tener valores fraccionarios debido a la existencia de isótopos con masas diferentes.

¿La masa molar de un compuesto varía dependiendo de las condiciones de temperatura y presión?

No, la masa molar de un compuesto es constante y no varía con las condiciones de temperatura y presión.

¿Por qué se utiliza la masa molar en los cálculos estequiométricos?

La masa molar se utiliza en los cálculos estequiométricos porque permite convertir entre moles y gramos de una sustancia, lo que es esencial para poder calcular las cantidades de reactivos y productos necesarias en una reacción química.

¿Qué es la ley de las proporciones definidas?

La ley de las proporciones definidas establece que los elementos que forman un compuesto lo hacen en proporciones fijas y definidas en masa. Esto significa que la proporción de átomos de cada elemento en un compuesto es siempre la misma.