La configuración electrónica de los gases nobles: descubre cómo su estructura única les da estabilidad

Mariam Letizia Reyes Rey marzo 10, 2023 6 min de lectura

En este artículo te explicaremos todo lo que necesitas saber sobre los gases nobles y su configuración electrónica. Descubrirás por qué estos elementos son tan estables y poco reactivos, y cuáles son sus usos y aplicaciones en la industria y la medicina.

¿Qué son los gases nobles?

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica. Estos elementos son: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Los gases nobles se caracterizan por tener una configuración electrónica única que les da una gran estabilidad y los hace poco reactivos.

Características de los gases nobles

• Son elementos gaseosos a temperatura ambiente
• Tienen un punto de ebullición y un punto de fusión muy bajos
• Son poco reactivos, debido a su configuración electrónica única
• No forman compuestos fácilmente con otros elementos

¿Cómo se descubrieron los gases nobles?

Los gases nobles fueron descubiertos por varios científicos a finales del siglo XIX y principios del siglo XX. El helio fue descubierto en el espectro de la luz solar en 1868, mientras que el neón, el argón y el kriptón fueron descubiertos por separado en la atmósfera terrestre a finales del siglo XIX. El xenón y el radón fueron descubiertos más tarde, a principios del siglo XX.

¿Por qué los gases nobles tienen una configuración electrónica única?

Los gases nobles tienen una configuración electrónica única porque su capa externa de electrones está llena. Esto les da una gran estabilidad y los hace poco reactivos. Los electrones de la capa externa de los gases nobles se encuentran en orbitales s y p completamente llenos, lo que se conoce como una configuración electrónica completa.

¿Qué significa tener una configuración electrónica completa?

Tener una configuración electrónica completa significa que todos los orbitales s y p de la capa externa de un átomo están completamente llenos de electrones. Esto le da al átomo una gran estabilidad y lo hace poco reactivo, ya que no necesita ganar ni perder electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.

¿Cómo se relaciona la configuración electrónica con la estabilidad de los átomos?

La estabilidad de los átomos está directamente relacionada con su configuración electrónica. Los átomos con una configuración electrónica completa son más estables y menos reactivos que aquellos que tienen electrones en sus capas externas incompletas. Esto se debe a que los electrones en los orbitales s y p de la capa externa de los átomos con configuraciones electrónicas completas se repelen mutuamente, lo que les da una gran estabilidad.

¿Cómo se escriben las configuraciones electrónicas de los gases nobles?

Las configuraciones electrónicas de los gases nobles se escriben usando la notación de configuración electrónica abreviada. En esta notación, se usa el símbolo del gas noble precedido por los electrones de las capas internas llenas, seguido de los electrones de la capa externa. Por ejemplo, la configuración electrónica del helio es 1s², lo que significa que tiene dos electrones en la capa 1s.

Configuración electrónica del helio

1s²

Configuración electrónica del neón

[He] 2s² 2p⁶

Configuración electrónica del argón

[Ne] 3s² 3p⁶

Configuración electrónica del kriptón

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Configuración electrónica del xenón

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

Configuración electrónica del radón

[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Usos y aplicaciones de los gases nobles

A pesar de que los gases nobles son poco reactivos, tienen varios usos y aplicaciones en la industria y la medicina.

Aplicaciones en iluminación y publicidad

• Los gases nobles se utilizan en lámparas fluorescentes y de neón para producir luz de colores brillantes y llamativos.
• El helio se utiliza en globos para hacer que floten en el aire.
• El radón se utiliza en la radioterapia para tratar el cáncer.

Uso en la medicina

• El helio se utiliza en la resonancia magnética para enfriar los imanes y reducir la fricción.
• El xenón se utiliza como anestésico en la cirugía.
• El kriptón se utiliza en láseres y en la tomografía por emisión de positrones (PET).

Uso en la industria aeroespacial

• El helio se utiliza en globos meteorológicos y en la industria aeroespacial para enfriar los motores de los cohetes.
• El argón se utiliza en la soldadura para proteger los metales de la oxidación y la contaminación.
• El xenón se utiliza en la propulsión iónica de satélites y naves espaciales.

Conclusión

Los gases nobles son elementos químicos únicos que tienen una configuración electrónica única que les da gran estabilidad y los hace poco reactivos. A pesar de esto, tienen varios usos y aplicaciones en la industria y la medicina. Si quieres saber más sobre los gases nobles y su configuración electrónica, no dudes en investigar más sobre el tema.

Preguntas frecuentes

¿Por qué los gases nobles son llamados así?

Los gases nobles reciben su nombre porque son muy estables y poco reactivos, lo que los hace parecer nobles o aristocráticos.

¿Cuál es la importancia de la estabilidad de los gases nobles?

La estabilidad de los gases nobles es importante porque les permite tener una gran variedad de usos y aplicaciones en la industria y la medicina.

¿Qué elementos se consideran gases nobles?

Los elementos que se consideran gases nobles son el helio, el neón, el argón, el kriptón, el xenón y el radón.

¿Por qué los gases nobles son poco reactivos?

Los gases nobles son poco reactivos porque tienen una configuración electrónica única que les da gran estabilidad. Sus capas externas de electrones están llenas, lo que les impide ganar o perder electrones fácilmente.